化学
2015-03-01 12:56:46 43 举报AI智能生成
化学是一门自然科学，研究物质的性质、组成、结构、变化规律及其与能量的关系。它涉及了从微观到宏观的多个层次，包括原子、分子、化合物和材料等。化学的基本原理包括元素周期表、化学反应、化学键和化学平衡等。通过实验和理论分析，化学家们可以预测和控制化学反应，从而创造出新的物质和材料，为人类社会的发展做出了巨大贡献。
作者其他创作
大纲/内容
物质的变化与性质
化学变化与物理变化
物理变化：物质本身不改变，只是状态、形状发生变化。
化学变化：物质本身发生变化，同时会有放热、发光、放出气体、生成沉淀、颜色变化等现象产生。
化学性质与物理性质
物理性质可利用感官感知，不需要经过化学变化就可表现出来。
化学性质只有在化学变化中才能表现出来。
化学性质和物理性质的本质区别：是否在化学变化中表现出来。
走进化学实验室
药品的取用
原则：①“三不”，即不用手接触药品，不直接闻药品气味，不尝药品味。②严格药品用量。③“三不一要”
取用定量药品：取用一定质量固体药品时用托盘天平称量；取用一定体积的液体药品时可用量筒量取
物质的加热
给液体加热可以用试管、烧杯、锥形瓶、蒸发皿，给固体加热应使用干燥的试管、蒸发皿
注意：直接放在火焰上加热的玻璃仪器只有试管，其他玻璃仪器需垫石棉网。若用试管盛放药品加热时，要注意试管口的朝向和药品的用量。
用试管加热时须使用试管夹或铁夹夹持；用烧杯、锥形瓶加热时须垫上石棉网。给试管中的液体加热时的注意事项：试管夹夹在距管口1/3处（中上部）；
洗涤仪器
普通洗涤：若容器内壁附有不易洗掉的物质，可向容器中加炎，选择合适的毛刷，配合去污粉、洗涤剂反复洗涤，然后用水冲洗几次。
难溶物的洗涤：①用热的纯碱溶液或洗衣粉可洗去油脂，然后再用水冲洗
碱性氧化物或碳酸盐等用稀盐酸洗后再用水冲洗。
洗净标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
生活中洗涤一些容器时，判断是否干净的标准也是看附着的水是否是既不聚成水滴，也不成股流下。
我们周围的空气
空气
空气中氧气含量的测定
实验成功的关键是（1）红磷要足量；（2）装置气密性要好；（3）要待集气瓶完全冷却，白烟消失时再打开止水夹。
空气的组成
空气中氧气约占空气总体积的1/5，空气中各成分的体积分数分别是氮气为78%，氧气为21%，稀有气体为0.94%，二氧化碳为0.03%，其他气体和杂质为0.03%。
拓展：
空气的成分一般是固定不变的，但若进入空气的有害物质的种类和数量超过了空气的自净能力就会造成空气污染。
混合物和纯净物
纯净物可以用化学符号表示，而混合物不能用化学符号表示
空气中各成分的用途
氧气可供给呼吸和支持燃烧，人呼吸、潜水、医疗急救、炼钢、以及化工生产等都离不开氧气。
氮气用途广泛：①是制硝酸和化肥的重要原料；②用作保护气；③液氮可用来冷冻麻醉；④可以使超导材料显示超导性；⑤食品包装时充氮气以防腐。
稀有气体：①稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，在空气中含量少；②稀有气体一般不与其他物质发生化学反应；③稀有气体有广泛的用途，可作保护气及多种用途的电光源。
③稀有气体有广泛的用途，可作保护气及多种用途的电光源。
空气的污染和防治
空气污染物的种类繁多，其中燃煤的主要污染物是二氧化硫、二氧化氮和烟尘，燃油的主要污染物为二氧化硫和氮氧化物，汽车尾气排放的污染物主要是一氧化碳和氮氧化物等。
氧气
氧气的性质
氧气的物理性质：通常状况下氧气是一种无色、无味的气体。在标准状况下，氧气的密度比空气的密度略大。它不易溶于水。氧气液化后为淡蓝色液体。凝结后变为淡蓝色雪花状固体。
氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下能与许多物质发生反应，并放出热量。在化学反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。
氧气可以帮助可燃物燃烧，具有助燃性，与可燃性有本质的区别。
“剂”是一种发生某种变化的作用物质，如氧气具有氧化性，在反应中把别的物质氧化，提供氧。则氧气是一种氧化剂，氧化剂有很多种。
固体燃烧时，反应现象一般描述为“光”，气体、液体燃烧时，反应现象一般描述为“火焰”。
化合反应、氧化反应
氧化反应不一定是化合反应，化合反应也不一定是氧化反应，二者没有必须的联系。
判断一个反应是否是化合反应，关键看反应物和生成物的关系是否是“合二（多）为一”。
有氧气参加的反应一定是氧化反应。没有氧气参加的并非一定不是氧化反应。
制取氧气
相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
分子和原子
离子：带有电荷的原子或原子团
在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
四种化学反应基本类型
化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB=A+B
置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B
复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB
催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没 有变化的物质
固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这
种物质在这种溶剂里的溶解度
酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42-
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如：KOH==K+ + OH - NaOH==Na+ + OH - Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如：KNO3==K+ + NO3- Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
化学式和化合价
化学式的意义
②微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成；
①宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成；
单质化学式的读写
化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式
金属活动性顺序表
常见物质的颜色的状态
白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色
溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色
具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
化学之最
地壳中含量最多的金属元素是铝。
地壳中含量最多的非金属元素是氧。
空气中含量最多的物质是氮气
天然存在最硬的物质是金刚石。
最简单的有机物是甲烷。
金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
相对分子质量最小的氧化物是水。
相同条件下密度最小的气体是氢气。
导电性最强的金属是银。
相对原子质量最小的原子是氢。
熔点最小的金属是汞。
人体中含量最多的元素是氧
组成化合物种类最多的元素是碳。
日常生活中应用最广泛的金属是铁
最早利用天然气的是中国
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