溶液离子反应 思维导图
2017-06-20 21:25:55 6 举报AI智能生成
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大纲/内容
专题3—溶液中的离子反应
溶液的酸碱性
中和滴定
检漏（滴定管）
洗涤
润洗(用所准备装的试剂洗)
注液（注入标准液至0刻度线或以上）
赶气泡
调液面（至0刻度或以下）
读数
移液、加指示剂
滴定（眼睛注视锥形瓶内观察颜色变化情况）
判断终点读数（锥形瓶内溶液恰好变色且半分钟内不变）
盐类的水解
实质：盐电离出的阴阳离子与水电离出的H+、OH-结合为弱电解质
规律：有弱才水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性
HCO3- 水解程度大于电离程度
HSO3- 电离程度大于水解程度
弱电解质的电离平衡
可逆
吸热
多元弱酸分步电离
前一级电离出的H+抑制了后级的电离
电离平衡常数
K只和温度有关
水的离子积：Kw=【H+】·【OH-】
同温度下，K越大越容易电离
pH=-lg【H+】
“0.3法则”
两强酸（pH之差>=2）混合，混合溶液pH≈pH（小）+0.3
两强碱（pH之差>=2）混合，混合溶液pH≈pH（大）-0.3
用广泛pH试纸只能读取整数
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