6网络安全基础课
2020-04-10 00:20:33 0 举报AI智能生成
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化学
作者其他创作
大纲/内容
化学平衡
标准平衡常数
公式（以溶液中为例）
气相则除以标准压强（一个大气压）
平衡常数与系数的关系
系数除以 2 则平衡常数开方
反应翻转则平衡常数取倒数
计算平衡常数（全部导到右边再开始算）
平衡常数与标准摩尔自由能变的关系
解决的问题
非标准状态下化学反应的自发性
反应商
由反应的焓变和熵变求解 K（温度对应即可
任一温度下
由反应的焓变和熵变可计算自由能变
进而可计算 K
自由能变和平衡常数之间有这一关系！
计算时一定不能忘了负号!!!!!
温度、焓变与平衡常数的关系
由 Q 和 K 的关系判断化学平衡的移动
相平衡
饱和蒸汽压 = 液态到气态平衡时气态物质的分压（除以标准大气压就是 K）
化学反应速率
化学反应速率及其表示方法
用物质表示的化学反应速率
用生成物表示的反应速率是正的，而用反应物表示的是负的！！
对于反应的平均/瞬时速率（而非对于某一物质的）
某一物质表示的反应速率除以其系数即可
一定是正数！！
焓变与活化能的关系
仅适用于基元反应
浓度对速率的影响
反应速率方程式
基元反应
简单的一步完成的反应，反应机理与化学反应方程式完全一致
确定基元反应只能通过实验
基元反应的反应速率方程式
反应级数
反应级数是各反应物浓度的幂指数之和
基元反应的反应级数可以直接由反应写出
反应速率常数 k
有单位，从其单位可看出反应级数
反应级数可以是整数、分数或零
温度对速率的影响
第2章 热力学与动力学
化学热力学
化学热力学基本概念
状态函数的特征
体系的状态一定，状态函数有确定的值
状态变化时，状态函数的变化只取决于体系的始态和终态，与途径无关
热与功
热
功
Q 和 W 不是状态函数，数值与变化途径有关
热化学
生成焓
标准摩尔生成焓
由最稳定单质生成 1mol 纯物质的焓变
某温度下
标准状态
恒压热效应
符号
f 表示 formation，即生成
最稳定单质的标准摩尔生成焓 = 0（任何温度）
H2(g)
C (石墨）
白磷
Hg(l)
Na(s)
利用生成焓求焓变
利用生成焓求，就是 生成物 - 反应物
千万别忘了乘系数！！！！！
燃烧焓
完全燃烧产物的标准摩尔燃烧焓 = 0
利用燃烧焓求化学反应的焓变
千万别忘了系数！！！！！
燃烧焓是反应物-生成物，生成焓是生成物-反应物
熵
最稳定单质的标准熵也不为 0！！
标准熵与标准生成焓、标准自由能不同，其只有在绝对零度下才为 0！在常温下不为 0！！
计算反应的熵变
生成物 - 反应物
别忘了系数
别忘了单位一般都是 J，要换算成 KJ ！！
自由能
自发性判据
物质的标准生成自由能
完全类似物质的标准生成自由能
化学反应的标准摩尔反应吉布斯自由能变
298K 时的计算
生成物与反应物的标准生成吉布斯自由能的加权差
其他温度时的计算
注意H和S的单位不同！
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