第3章水溶液中的酸碱平衡和配位平衡
2020-10-20 09:52:35 0 举报AI智能生成
化学
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大纲/内容
第3章 水溶液中的酸碱平衡和配位平衡
5.1 溶液的依数性
水的相图
溶液依数性
依数性概述
很稀的溶液的共同性质，与溶质的具体性质没有关系
受浓度影响，由溶质微粒的数量决定，相比纯溶剂多出的某些性质
饱和蒸气压下降
饱和蒸汽压下降 = 溶质的物质的量分数 * 原蒸气压
沸点升高、凝固点下降
沸点升高、凝固点下降 = 常数 * 1000g 溶剂中所含溶质的物质的量
稀溶液的渗透压
（与理想气体状态方程形式相同）
修正因子 i
电解质与非电解质不同，需要多乘一个修正因子 i
5.2 酸碱平衡
酸碱质子理论
共轭酸碱对（相差一个质子）
酸碱半反应
共轭酸碱对的，电离常数之积 = Kw
酸越强，其共轭碱越弱
电离平衡的计算
水的电离、加减项中的电离可以忽略的条件
利用 Ka 计算 α、计算 pH
利用电离平衡列式计算即可，很简单
多元弱酸
只考虑第一步电离即可
弱碱
将氢离子浓度改成氢氧根浓度即可
解离平衡的移动
同离子效应
同离子效应会大大抑制电离，此时一定可以忽略加减项中的电离
但是加共轭碱（酸）不一样，要重新考虑电离！
缓冲溶液（弱电解质的共轭酸碱对）
缓冲溶液的 pH 计算——从共轭酸的 Ka 出发计算
缓冲溶液的配置
选共轭酸的 pKa 与目标 pH 最接近的体系
选用浓度与目标浓度相同的共轭酸、碱溶液
由体积之和已知和缓冲溶液配置的 pH 公式式，求得各自需要的体积
5.3 多相离子的平衡
溶度积常数（K）、溶度积规则（Q、K）
溶度积和溶解度的关系
溶解度
100g 饱和溶液中所含溶质的质量
Ksp 与溶解度 s 之间的换算
根据反应方程计算即可
由 Ksp 比较各物质溶解度的大小
溶解度才能比较物质溶解的程度，Ksp 只能确定是否发生沉淀（溶解）
只有相同类型、基本不水解、强的电解质可直接看 Ksp 大小
否则必须计算溶解度
配合物的命名及配位平衡
配合物的命名方式
整个配合物的命名
内界是阴离子的话：
xx酸xx
内界是阳离子的话：
外界阴离子-酸（化）-内界
中性配合物的命名：
同内界的命名
注意一定要用括号标出中心离子的化合价！！
内界的命名
配位体数 配位体名称（不同配位体之间用点分割）合 中心离子（氧化数）
配离子按照一定的规则读序
先负离子后中性分子
负离子由简单到复杂再到有机酸根
都是离子！（氯离子、亚硝酸根离子、氢氧根离子）
但命名的时候都说氯、硝基、羟基
中性分子先 NH3 再 H2O 最后有机分子
配位平衡
配离子的 K稳 是指各部分结合生成配离子的过程
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