无机化学基础知识
2022-04-18 08:05:06 22 举报AI智能生成
无机化学，宋天佑第四版，无机化学基础知识总结
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大纲/内容
液体和溶液
溶液浓度的表示方法
质量摩尔浓度－用b表示
溶液中所包含物质B的物质的量n（B）
除以溶剂的质量m（A）
除以溶剂的质量m（A）
表达式：b（B）=n（B）/m(A)
物质的量浓度－用c表示
溶液中所含溶质B的物质的量n（B)除以溶液的体积V
表达式：c（B)=n(B)/V
质量分数
单体占总体系质量的比，一般用百分数表示
摩尔分数
单体物质的量占体系总物质的量只比，一般用百分数表示
稀溶液的依数性
溶液的沸点升高
温度影响的事稀溶液的饱和蒸汽压
饱和蒸汽压下降，沸点升高。
饱和蒸汽压下降，沸点升高。
表达式：△Tb=Kb*b
溶液的凝固点降低
与饱和蒸汽压下降的值成正比，
饱和蒸汽压下降，凝固点下降
饱和蒸汽压下降，凝固点下降
表达式：△Tf=Kf * b
气体
气体状态方程
理想气体状态方程
理想化的气体模型：
忽略气体分子本身的体积，将0分子看成有质量的几何点；
假定分子之间没有吸引和排斥力；
分子与容器壁的碰撞是弹性的，没有动能损失。
忽略气体分子本身的体积，将0分子看成有质量的几何点；
假定分子之间没有吸引和排斥力；
分子与容器壁的碰撞是弹性的，没有动能损失。
方程表达式：PV=nRT
其中，P为压强，单位（Pa）
，V为气体体积，单位（m³）
，n为气体的物质量，单位（mol）
，R为气体摩尔常数，R=8.314（J/mol/k）
，V为气体体积，单位（m³）
，n为气体的物质量，单位（mol）
，R为气体摩尔常数，R=8.314（J/mol/k）
实际气体状态方程
范德华方程修整常数的代入，
实际气体分子的体积：nb
实际压强：a（n/V）²
实际气体分子的体积：nb
实际压强：a（n/V）²
方程表达式变为：【P（实际）+a（n/V）²】（V（实际）-nb）=nRT
混合气体的分压定律
给定一个假设，
一个化学反应，生成了两种或两种以上的气体
那么-每种气体的物质的量为 n（i）
则： n（总）=∑n（i）
那么-每种气体的摩尔分数为：x（i）=n（i）/n（总）
一个化学反应，生成了两种或两种以上的气体
那么-每种气体的物质的量为 n（i）
则： n（总）=∑n（i）
那么-每种气体的摩尔分数为：x（i）=n（i）/n（总）
那么根据，上述理想状态气体方程：P(i)V(总)=n（i）RT
R,T,V（总）均不变，得出P（总）=∑P（i）
R,T,V（总）均不变，得出P（总）=∑P（i）
气体扩散定律
格雷姆扩散速率定律：
同温同压下，气态物质的扩散速率与其密度的平方根成反比。
则有 U（A）/U（B）=（M(B)/M(A)）½
同温同压下，气态物质的扩散速率与其密度的平方根成反比。
则有 U（A）/U（B）=（M(B)/M(A)）½
½
那么根据理想状态气体方程：PV=nRT,
以及：n（物质的量）=m（质量）/M（相对原子质量或叫摩尔质量）
以及：n（物质的量）=m（质量）/M（相对原子质量或叫摩尔质量）
分子速率和能量分布
温度升高，气体分子的运动速率普遍增大，
在图像上，表现先升后降
在图像上，表现先升后降
气体分子受速率影响，上升阶段陡峭，下降比较平缓
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