氮元素知识点思维导图
2022-06-30 18:21:45 0 举报AI智能生成
氮元素知识点思维导图
作者其他创作
大纲/内容
单质
氮气
制备
工业制法
分馏液态空气
实验室制法
氧化性酸盐分解
分支主题
其他方法
氧化性酸铵盐分解
分支主题
氨氧化法
分支主题
分支主题
碱金属叠氮酸盐分解
分支主题
性质
物理性质
常温常压下为无色无味气体，熔点-210.00℃（约63K),沸点-195.795℃（约77K）
化学性质
在高温高压并有催化剂的条件下，氮气可以与氢气发生反应生成氨气
分支主题
氮气在放电条件下直接与氧化合
分支主题
磷
制备
工业上将磷酸钙、石英砂和炭粉的混合物在电弧炉中熔烧还原得到单质磷
性质
磷有多种同素异形体，其中最重要的是白磷、红磷和黑鳞。
化学性质
歧化反应
分支主题
分支主题
还原反应
分支主题
分支主题
砷、锑、铋
性质
熔点较低，随半径增大，金属键减弱，熔点依次降低
都用多种同素异形体
砷有三种晶型，最稳定的为金属型灰砷（a-As）
最稳定的锑是金属型银白色锑（a-Sb）
常温下，砷、锑、铋在水和空气中都比较稳定，不与非氧化性稀酸作用，但能与硝酸，王水等反应；可以与许多非金属作用。
稳定性：AsH3>SbH3>BiH3
氢化物
氮的氢化物
氨
制备
工业制法
利用氢气和氮气反应产生氨
分支主题
实验室制法
利用非氧化性酸的铵盐与强碱反应
分支主题
氮化物的水解
分支主题
性质
物理性质
常温常压下，是具有刺激性气味的无色气体
极性强，易形成氢键，熔沸点高
化学性质
配位反应
,
取代反应
分支主题
氨解反应
分支主题
氧化反应
分支主题
联氨
制备
在过量的氨条件下，用次氯酸钠氧化氨
分支主题
性质
不稳定性，联氨比氨气更不稳定，加热时便发生爆炸性分解
氧化还原性
弱碱性
羟胺
NH2OH,又叫“胲”，为白色固体
易溶于水，其水溶液稳定
不稳定，易发生分解反应
是很好的还原剂
叠氮化氢
HN3，为无色液体，熔点为-80℃，沸点为35.7℃，毒性大且易爆炸
水溶液为一元弱酸
磷的氢化物
磷化氢
制备
磷化钙的水解
分支主题
碘化银与碱反应
分支主题
砷、锑、铋的氢化物
MH3
均为有毒且不稳定的无色气体
稳定性：AsH3>SbH3>BiH3
氧化物
氮的氧化物
氧化二氮（N2O)、一氧化氮（NO)、三氧化二氮（N2O3)、二氧化氮（NO2,其二聚体为N2O4)、五氧化二氮（N2O5)
氮的氧化物在常温下都是气体
砷、锑、铋的氧化物
三氧化二铋为碱性氧化物（Bi2O3)
三氧化二砷为两性偏酸，As2O3俗称砒霜
三氧化二锑为两性(Sb2O3)
卤化物
氮的卤化物
NCl3
黄色油状液体，沸点低，易溶于有机溶剂
NF3
无色气体，常温下，不与水、稀酸及稀碱作用，但与水汽的混合物遇到火花将发生爆炸。
分支主题
磷的卤化物
PX3
易水解
分支主题
PX5
PF5为无色气体，PCl5为黄白色固体，PBr5为黄色固体
稳定性PF5>PCL5>PBr5
砷、锑、铋的卤化物
其三卤化物较稳定，但都能发生水解反应，水解能力的顺序为：PCL3>AsCL3>SbCL3>BiCL3
其五氟化物中，AsF5为无色气体，SbF5为液体，BiF5为白色固体。五卤化物中，AsCL5在-50℃即分解，液态的SbCL5加热至140℃以上分解，其余五卤化物均不稳定。
含氧酸及其盐
亚硝酸及其盐
制备
在低温下，将强酸加入亚硝酸盐溶液中得亚硝酸溶液
分支主题
将NO2和NO的混合物溶解在冰水中，生成亚硝酸的水溶液，若溶于碱，则生成亚硝酸盐
分支主题
分支主题
性质
弱酸性，稳定性，氧化性，还原性，配位性，溶解性
硝酸及其盐
制备
氨的催化氧化
分支主题
分支主题
分支主题
硝酸盐与浓硫酸作用
分支主题
分支主题
性质
纯硝酸为无色的透明油状液体，具有不稳定性，氧化性，可发生钝化反应
磷酸及其盐
正磷酸（H3PO4),一般简称磷酸，沸点高，纯的磷酸为白色片状固体。
正磷酸盐比较稳定，一氢盐或二氢盐受热易脱水，生成焦磷酸盐或偏磷酸盐。
磷的其他含氧酸
链状多磷酸，环状多磷酸，焦磷酸，三磷酸等
次磷酸及其盐
次磷酸为白色固体，熔点为26.5℃，融化后为无色油状液体，易潮解，是强还原剂
次磷酸盐的还原能力强，氧化能力弱，易发生歧化反应
亚磷酸及其盐
亚磷酸为二元中强酸，在水中有很大的溶解度，受热发生歧化反应，亚磷酸及亚磷酸盐都是强还原剂
0 条评论
下一页
