高中化学分享
2022-10-29 21:32:55 11 举报AI智能生成
高中化学是一门研究物质的组成、性质、结构和变化规律的自然科学。它涵盖了无机化学、有机化学、物理化学等多个领域，为我们解释生活中的种种现象提供了科学依据。在高中化学课程中，我们学习了原子结构、元素周期表、化学反应等基本概念，掌握了实验操作技能，培养了分析问题和解决问题的能力。通过学习高中化学，我们可以更好地认识世界，为未来的学习和工作打下坚实的基础。
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大纲/内容
分散系及其分类
分类
氧化物
元素
金属氧化物
非金属氧化物
性质
成盐氧化物
酸性氧化物
碱性氧化物
两性氧化物
不成盐
过氧化物
酸
含氧区分
含氧
无氧
酸性强弱
强酸
八大强酸
弱酸
电离氢离子数
一元酸
二元酸
多元酸
挥发性
碱
溶于水
可溶
难溶
碱性强弱
强碱
弱碱
电离氢氧根离子数
一元碱
二元碱
多元碱
盐
溶于水
可溶
难溶
阴阳离子
含氧
含氧
无氧
组成
正盐
酸式盐
碱式盐
物质的分类及转化
分散系（九种）
溶液
均一，透明，稳定
胶体
均一，介稳性
电泳
聚沉
氢氧化铁胶体制备时要加热，得到的化合物应写成氢氧化铁（胶体）
浊液
不均一，不透明，不稳定
丁达尔效应可以区分胶体和溶液
物质的转化
酸碱盐的性质
反应类型
A+B=C
化合反应
A=B+C
分解反应
AB+C=CB+A
置换反应
AB+CD=AD+BC
复分解反应
化学性质
酸（氢离子）
酸+活泼金属=盐+氢气
酸+碱=盐+水
酸+碱性氧化物=盐+水
酸+盐=新盐+新酸
酸碱指示剂中变红
碱（氢氧根离子）
碱+酸性氧化物=盐+水
碱+盐=新盐+新碱
碱+酸=盐+水
酸碱指示剂中变蓝
盐（多种根类离子）
盐+盐=新盐+新盐
盐+酸=新盐+新酸
盐+碱=新盐+新碱
物质的转化
先加氧气，反应完成后加水
金属单质
碱性氧化物（氧化亚铁，氧化铁，氧化铜不与水反应）
非金属单质
酸性氧化物（二氧化硅不与水反应）
离子反应与离子方程式
例子
A+B=C—A中离子+B中离子=C中离子
强酸全拆，弱酸半拆
电解质
强电解质
强酸
强碱
绝大多数盐
少数活泼金属
弱电解质
弱酸
弱碱
水
非电解质
多数非金属氧化物
大部分有机物
部分非金属氢化物
离子
可拆
六大强酸
四大强碱
可溶性盐
不可拆
单质
气体
氧化物
难溶盐
非电解质
浓硫酸
弱电解质
离子共存
有色离子
二价铜（蓝色）
三价铁（黄色）
二价铁（绿色）
高锰酸根（紫色）
不共存
氢离子
氢氧根离子，碳酸根，硫酸根
氢氧根离子
氢离子，铵根离子，镁离子，铜离子，亚铁离子，铁离子，铝离子
碳酸根
银离子，钡离子，钙离子
氯离子
银离子
氧化还原反应
氧化还原反应
实质上是电子的转移
元素化合价的变化
置换反应全是，分解反应和化合反应有些是，复分解反应都不是
两种状态
化合价升高，失去电子，被氧化
化合价降低，得到电子，被还原
氧化剂与还原剂
氧化剂
及元素化合价降低的元素
氧化剂被还原成还原产物
同样是氧化性
还原剂
及元素化合价升高的元素
还原剂被氧化成氧化产物
同样是还原性
配平
电子守恒
氧化剂和还原剂得失电子总数相等
化合价升高总数=化合价降低总数
原子守恒
反应前后原子的种类和个数不变
电荷守恒
反应前后，所带电荷数相等
海水中的重要元素
纳
纳的性质
物理性质
银白色，具有金属光泽，质地柔软
密度大于煤油，但小于水
化学性质
活泼金属（最外层电子数为一）
还原剂
与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠
过氧化钠和氧化钠
过氧化钠
属于过氧化物
与水反应现象
产生大量气泡（氧气）
试管壁发热（放热）
PH试纸变蓝（生成碱性物）
PH试纸褪色（漂白性）
淡黄色固体
钠化合价为-1
阴阳离子个数比1：2
钠化然后剧烈燃烧，火焰成黄色，生成淡黄色固体
氧化钠
属于碱性氧化物
白色固体
碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠
白色粉末
加水
温度上升
结块变成晶体
加水，震荡
全部溶解
酚酞变深红
需要密封保存
化学性质稳定，不易发生分解
朝溶液通入二氧化碳
生成碳酸氢钠
碳酸氢钠
细小白色晶体
加水
温度降低
部分溶解
加水，震荡
仍有部分未溶解
酚酞变微红
化学性质不稳定，受热易分解
生成碳酸钠，水，二氧化碳
适合治疗胃酸过多
反应较快
焰色反应
锂，紫红
钠，黄
钾，紫
钙，砖红
锶，洋红
钡，黄绿
铜，绿
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