化学选修三思维导图
2023-01-31 19:17:49 0 举报AI智能生成
人教版选修三 很全
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大纲/内容
水溶液中的离子平衡
弱电解质的电离
强、弱电解质
导电能力
1.浓度 2.离子电荷数
电离平衡
勒夏特列原理
电离方程式的书写
多元弱酸
多元弱碱
电离常数K
只与温度有关
水的电离和溶液的酸碱性
水的电离
水的离子积常数
Kw=10的-14次方
溶液酸碱性与pH
判断溶液酸碱性
pH测定方法
常见酸碱指示剂变色范围
溶液pH的计算
pH=—lgc（H离子）
强酸强碱中和后：按过量物质产生的氢离子 氢氧根离子计算
溶液pH的应用
酸碱中和滴定
实验操作
酸式滴定管
碱式滴定管
滴定终点的判断
酸定碱 甲基橙 碱定酸 酚酞
误差分析
盐类的水解
判断盐溶液的酸碱性
实质
弱电解质破坏电离平衡
条件
盐必须溶于水中
盐中必须有弱离子
特点
促进水的电离
中和反应的逆反应
微弱 吸热
规律
有弱才水解 越弱越水解 谁强显谁性
方程式书写
一元
多元
弱酸强碱盐（正盐）
分步书写 以第一步为主
子主题
一步书写
相互促进的盐
= 沉淀气体符号
影响盐类水解的因素
内因
外因
温度
浓度
外加酸碱
外加盐
盐类水解的应用
净水剂
泡沫灭火器
判断离子能否大量共存
溶液中离子浓度大小的比较
电离 水解平衡
电荷守恒 物料守恒 质子守恒
难溶电解质的溶解平衡
溶解平衡
沉淀反应（复分解）
沉淀的生成 溶解 转化
溶度积
只与温度有关
电化学基础
原电池
化学能变电能
条件
活泼性不同的电极
电解质溶液
闭合回路
自发氧化还原反应
盐桥
正负极判断
应用
比较金属活动性
增大化学反应速率
设计原电池
化学电源
碱性锌锰池
锌银电池
铅蓄电池
燃料电池
电解池
电能变化学能
阴阳极判断
电解产物判断
放电顺序
电极反应式
电解原理的应用
电镀
电冶金
电解精炼铜
氯碱工业
金属的电化学锈蚀与防护
腐蚀
电化学腐蚀
防护
牺牲阳极的阴极保护法
外加电流的阴极保护法
覆盖防护法
改变内部结构
化学反应与能量
化学反应与能量变化
焓变△H
反应热
化学反应的实质
常见放热反应与吸热反应
热化学方程式
化学计量数可分数 （只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数）
物质状态
焓变
温度 压强
无沉淀气体符号
中和热
稀溶液 强酸强碱 1mol液态水
实验装置
操作注意事项
快速混合酸碱
实验装置作用
环形玻璃搅拌棒
泡沫塑料
误差分析
燃烧热
1mol可燃物 稳定化合物 101KPa 25℃
能源
化石能源
新能源
化学反应热计算
盖斯定律
先找变量
△H=E生—E反=反应物键能和—生成物键能和
Q=cm△t
化学反应速率与化学平衡
化学反应速率
mol/（L▪S）
V=△C/△t
同一反应中不同物质的化学反应速率的表示
mA(g）+nB(g)=pY(g)+qZ(g) 除以系数
三段式
影响化学反应速率因素
有效碰撞理论
有效碰撞
活化能 活化分子
影响化学反应速率的因素
内因 物质本身的性质（影响效果较强）
增大单位体积内活化分子数
增大反应物浓度
增大气体压强（体积缩小）
增大单位体积内活化分子百分数
升高反应浓度
使用正催化剂
化学平衡
可逆反应
⇌
平衡状态
V正=V逆≠0
判断反应是否达到平衡状态
直接判断
V正=V逆＞0
同一物质的消耗速率与生成速率相等
各组份浓度保持不变
间接判断
混合物体系中各成分的含量
能判断平衡
物质的量（分数） 质量（分数）气体体积（分数）
不能判断平衡
总体积 总压强 总物质的量
正逆反应速率
方向 系数
压强一定
能判断平衡
气体系数之和左右不等
混合气体平均相对分子质量
能判断平衡
气体系数之和左右不等
温度 颜色 一定
气体密度（ρ=m/v）
化学平衡状态的移动 勒夏特列原理
浓度
压强
温度
催化剂
化学平衡常数K
固体和纯液体不能列入表达式
用途
判断反应进行程度
判断反应热效应
计算转化率
判断平衡移动方向（Q与K的关系）
化学反应进行的方向
自发过程 自发反应
判断
熵判据△S＞0
焓判据△H＜0
复合判据 △G=△H—T△S＜0
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